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Etileno

Eteno

Fórmula estrutural e modelo espacial
Geral
Nome IUPAC	Eteno
Nomes usuais	Etileno
Fórmula química	C2H4 ou CH2CH2
Massa molar	28,05 g/mol
Número CAS	74-85-1
Número UN	1038
Comportamento de fase
Ponto de fusão	104 K (-169,1°C)
Ponto de ebulição	169,4 K (-103,7°C)
Ponto tríplo	104 K (-169,48°C) 120 Pa
Ponto crítico	282.5 K (9,4°C) 5,06 MPa
?subH	44,5 kJ/mol
?fusH	3,34 kJ/mol
?vapH	13,5 kJ/mol
Solubilidade	insolúvel
Propriedades líquidas
Densidade	577 kg/m³
?fH0liq	-? kJ/mol
S0gas	117,8 J/mol·K
Cp	67,4 J/mol·K
Propriedades gasosas
?fH0gas	52,47 kJ/mol
S0gas	219,32 J/mol·K
Cp	42,9 J/mol·K
Segurança
Símbolos de risco
F Inflamável
Frases de Risco e Segurança	R: 12 S: 9-16-33
Ponto de fulgor	-136°C
Temperatura de auto-ignição	450°C
Limites explosivos	2,7-36%
Efeitos agudos	Problemas cardio-respiratórios. Sequelas no sistema nervoso central.
Mais informações
Propriedades	NIST WebBook
MSDS	Hazardous Chemical Database
Unidades do SI são usadas quando possível. Salvo quando especificado o contrário, são considerados condições normais de temperatura e pressão.

As ligações não se encontram em ângulos rectos

O etileno é o hidrocarboneto alceno mais simples, constituído por dois átomos de carbono e quatro de hidrogênio ( C₂H₄ ) . Existe uma ligação dupla entre os dois carbonos. A existência de uma ligação dupla significa que o etileno é um hidrocarboneto insaturado. Pela nomenclatura IUPAC recebe a denominação de eteno.

A molécula não pode rodar em torno da ligação dupla, e os seis átomos dispõem-se no mesmo plano. O ângulo das duas ligações carbono-hidrogênio é de 117º, muito próximo dos 120º preditos pela hibridização sp² ideal.

É um gás incolor, odor etéreo, levemente adocicado que liquefaz a -103ºC e solidifica a -169ºC.

Obtenção

Destilação seca da hulha

A hulha é aquecida a uma temperatura de 1000ºC/1300ºC em presença de uma corrente de ar. Obtem-se uma fração gasosa que contém entre 3% a 5% de etileno.

Desidrogenação do etano

Industrialmente o etileno é preparado pela desidrogenação do etano ( retirada de hidrogênio ). A desidrogenação ocorre entre 500ºC e 750ºC, utilizando catalisadores como óxido de cromo , de molibdêmio, de vanádio e de urânio suspensos em alumina.

CH ₃ - CH₃ --> CH₂ = CH₂ + H₂

Craqueamento do petróleo

Quando moléculas grandes constituintes do petróleo ( geralmente alcanos ) são quebradas ( inglês to crack = quebrar ) através de um processo complexo de aquecimento utilizando catalisadores, forma-se um fração gasosa que contém na sua composição etileno.

Usos

O etileno é usado como:

• Anestésico: Em intervenções cirurgicas pode ser usado como anestésico moderado.
• Amadurecimento de frutas: O etileno é o gás responsável pelo amadurecimento as frutas. Daí é usado para amadurecer de maneira forçada frutas verdes.
• Obtenção de álcool: O etileno em presença de ácido sulfúrico transforma-se em etanol ( álcool comum ).
• fabricação do polietileno, plástico de amplo uso (as propriedades do polietileno dependem da técnica usada na polimerização).

A maior aplicação do etileno é através do emprego de derivados obtidos a partir dele:

• Cloreto de etileno: Usado para a produção de tiocol ( polissulfeto de polietileno ) que é uma borracha sintética.
• Cloreto de vinila: É um monômero para a obtenção do polímero coroscal, vinilite e sarans que são plásticos.
• Óxido de etileno ou epóxido de etileno utilizados como inseticida.
• Obtenção do glicol que é a matéria-prima para a produção de:

* Dinitrato de glicol: Explosivo.

* Diesterato: Plastificante de resinas e lacas.

* Celossolve e metilcelossolve: Solventes de tintas.

* Dietieleno e trietileno: Solventes e plastificantes.

* Ftalato: Plastificante de resinas e plásticos.

• Obenção de etilenocloridrina como matéria-prima para a obtenção de:

* Ácido acrílico e ésteres: São vidros sintéticos.

* Éteres de glicol: Solvente para vernizes e tintas.

* Dicloroetílico: Solvente de óleos lubrificantes.

* Acetato de vinila e éter vinílico: Produção de couros sintéticos, discos, plásticos para moldes e adesivos.

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